9.下列離子方程式正確的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.將Na塊投入水中,產(chǎn)生氣體:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3:HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

分析 A.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu);
B.電荷不守恒;
C.亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,部分電離,用可逆號;
D.二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀.

解答 解:A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.將Na塊投入水中,產(chǎn)生氣體,離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+,故C錯誤;
D.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O,離子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確離子反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,結(jié)構(gòu)如圖所示.電池工作時,正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-.常溫下,用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動(填“向左”“向右”或“不”);當(dāng)消耗24mg金屬Mg,電解后溶液的pH=2(不考慮溶液的體積變化).
(2)利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕,以下說法正確的是d.
a.電鍍時,銅和石墨都可以做陽極,可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b.電鍍過程中,溫度升高,電解反應(yīng)速率加快
c.電鍍過程中,電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d.電鍍過程中,銅離子向陰極移動,發(fā)生還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B.常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時間后恢復(fù)到原溫度,溶液的pH變小
C.CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D.Na2C2O4溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.2,2,4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.SiO2、CO2 都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同
C.SO2、NO、CO2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.HCl、HNO3都是強酸,和FeO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性.某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時,向B中通入足量SO2
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2,完全反應(yīng);
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴.
請回答:
(1)可以判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn).
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應(yīng)中生成的Br2
(3)步驟③中B容器里反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4
(4)本實驗多次涉及尾氣處理,可吸收處理B中尾氣的是C(填選項).
A.濃硫酸      B.飽和NaCl溶液     C.NaOH溶液      D.水
(5)用C代替B,進(jìn)行步驟①和②,此時C中有NaBr、NaBrO3等物質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.
(6)繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸,經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴.與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為無污染,操作簡便.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知測定中和熱的實驗步驟如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和.
(2)加入NaOH溶液的正確操作是B (填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入     B.一次迅速加入     C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動.
(4)設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J•(g•℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=-113.7kJ/mol.
     溫度實驗次數(shù)起始溫度t2 /℃終止溫度
t2 /℃
溫度差平均值
(t2- t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實驗的裝置,氣密性已檢驗,部分夾持裝置略.
(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水;
(2)圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(3)硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)(H2S、AsH3等);
(4)將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2;
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去;
(5)乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.進(jìn)行的下列實驗,不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
選項操作實驗?zāi)康?/TD>
A將一定質(zhì)量的FeCl3固體加入沸水中配制FeCl3溶液
B將一定質(zhì)量的TiCl4加入大量熱水中,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌制取TiO2•xH2O
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D將適量溴水加入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置驗證Br2的氧化性強于I2
A.AB.BC.CD.D

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