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【題目】常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

【答案】B

【解析】

A．SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2S能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；

B．二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C．與硫酸銅混合無變化的為SO2，混合生成黑色沉淀的為H2S，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D．SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2S通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗裝置用于驗證NaHCO3的穩(wěn)定性，做了如下下實驗。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

（2）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________。通過上面的實驗現(xiàn)象某同學受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：

（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中濃硫酸的作用是____________。

（5）若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應

D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應的平衡常數表達式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應式為：
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA

C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）

A.從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL一定物質的量濃度的鹽酸中滴加一定物質的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質的量濃度分別是（ ）

A

B

C

D

鹽酸的物質的量濃度
mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH的物質的量濃度
mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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