8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是（　�。�
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

分析 A．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
B．二氧化硅為絕緣體；
C．加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子可能為銀離子或者硫酸根離子；
D．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子和二氧化硫．

解答 解：A．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，所以干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，故A正確；
B．二氧化硅為絕緣體，不導電，用于制造半導體材料為硅，故B錯誤；
C．加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子可能為銀離子或者硫酸根離子，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子和二氧化硫，本身被還原而褪色，體現(xiàn)Fe2+、SO2的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗的嚴密性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學生對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應的化學方程式是（N2不參與反應）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結(jié)晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：Cl2；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生．
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（　�。�
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請用序號回答下列問題：
（1）屬于強電解質(zhì)的是①⑤；   
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某反應的化學程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反應中的還原劑是NO、NO2
（2）如果參加反應的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO2的物質(zhì)的量之比為2：3；配平該條件下的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反應的化學計量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學計量數(shù)之比可以為（　�。ㄌ钸x項）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

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