【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (  )

A.1.0×103 molB.1.6×103 molC.2.2×103 molD.2.4×103 mol

【答案】C

【解析】

銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,消耗的硝酸,是表現(xiàn)酸性的硝酸與表現(xiàn)氧化性的硝酸之和,38.44mgCu的物質(zhì)的量為:n(Cu)==0.0006mol,所以表現(xiàn)酸性的硝酸為:n(HNO3)=2n(Cu)= 0.0012mol,表現(xiàn)氧化性的硝酸等于氣體(NO、NO2)的物質(zhì)的量為:n(HNO3)==0.001mol,故消耗硝酸為:0.001mol0.0012mol= 2.2×103 mol;

本題答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)

, ;

2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

乙中 ____ ,丙中 ______ ;

3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.Na2SO3溶液中滴加稀HNO3 SO322H= SO2H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2NH3·H2OSO2= NH4HSO3

C.Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe2H=Fe2H2

D.NH4HCO3溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱: NH4+ HCO3+2OHCO32+ NH3↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是 (  )

A.HCl形成共價(jià)鍵的過程:

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán):4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl22Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

A. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中:2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2

C. 水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1+ C1O+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2H2合成NH3“N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH1akJ·mol1(a>0)

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-ckJ·mol1

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為__

2)合成NH3達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件__(填字母),在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大。

A.升溫 B.加壓

C.增大c(N2) D.降低c(NH3)

3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2__T1(“>”“<”“無法確定”)。

②比較在a、bc三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1Lb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n0.15mol,測得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1

4)一定溫度下,將2molN24molH2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng),測得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間

N2轉(zhuǎn)化率

溫度

1小時(shí)

2小時(shí)

3小時(shí)

4小時(shí)

T1

30%

50%

80%

80%

T2

35%

60%

a

b

上表中a、b80%三者的大小關(guān)系為___。(“>”“”“<”無法比較”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 4 mol·L1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應(yīng)完畢,在常溫減壓條件下,用氮?dú)獍讶芤捍蹈桑玫桨咨腆w7.92 g,通過計(jì)算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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