現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol-L-1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液______毫升．
（3）如選用所貼標(biāo)簽為10%（密度為1.043g-mL-1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸______毫升（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（1）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）標(biāo)況下4.48L氯氣的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根據(jù)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為
0.4mol
2mol/L
=0.2L=200mL，
故答案為：200；
（3）中和氫氧化鈉，恰好反應(yīng)需要鹽酸的體積最少，此時(shí)n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.043×10%
36.5
mol/L=2.858mol/L，
故需要鹽酸的體積為
0.4mol
2.858mol/L
=0.14L=140.0mL，
故答案為：140.0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
，B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
，C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
，C中現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
，寫(xiě)出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?唐山二模）某學(xué)生課外活動(dòng)小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，則其反應(yīng)裝置為上圖中的
A
A
（填寫(xiě)字母代號(hào)），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是
二氧化硫易溶于水
二氧化硫易溶于水
．
（3）裝置C中試劑的名稱及作用是
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實(shí)驗(yàn)方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說(shuō)明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會(huì)變紅，說(shuō)明氯氣將品紅溶液氧化褪色
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說(shuō)明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會(huì)變紅，說(shuō)明氯氣將品紅溶液氧化褪色
．
（5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中的現(xiàn)象是
B、D裝置的紅色都退去
B、D裝置的紅色都退去
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-．試寫(xiě)出C中生成的離子方程式（有多種可能，只寫(xiě)出一個(gè)即可）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                       ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO2或SO2可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                          ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯             （填酸或堿）性，原因是

                                              （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                        ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO2或SO2可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

 

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