Question

（08黃岡中學(xué)二模）（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

 

 

 

 

   ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)       b       。

    ②第3周期元素的最高化合價(jià)        c     。

    ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

    ①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       HClO₄        。

    ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為       離子鍵、（極性）共價(jià)鍵           ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是     NaClO           。

    ③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為        Na⁺ []^2- Na⁺        。

     ④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式      H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O                ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁               。

Answer 1

答案：（14分）

   （1）①b  ②c  ③a                  （3分）

   （2）①HClO₄                                                       （2分）

    ②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵                          （2分）

      NaClO                                                                   （2分）

    ③Na⁺ [    ]^2- Na⁺                                                （2分）

    ④H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O                                     （2分）

      無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁                       （1分）