【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。
(3) 儀器A的名稱為__________, B為__________,干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。
【答案】 鉀 鋁 鋁 S2-+Cl2=S↓+2C1- 分液漏斗 錐形瓶 防止倒吸 變藍 NaOH[或Ca(OH)2] 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
【解析】I.(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大;
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應的離子方程式.
II.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì);氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應;
(3)鹽酸酸性強于碳酸,二氧化碳能使石灰水變渾濁;鹽酸揮發(fā),應排除實驗中干擾。
I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀,反應速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,
故答案為:鉀;鋁;鋁;
(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-,
故答案為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-。
II. (1)儀器A為分液漏斗;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中,因此,本題正確答案是:錐形瓶;防止倒吸;
(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍,氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收,則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收,少量時,也可用石灰水吸收,
因此,本題正確答案是:變藍;NaOH[或Ca(OH)2];
(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,
因此,本題正確答案是:有白色沉淀生成; 飽和NaHCO3。
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【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子.X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為( )
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1
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【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器.如圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應,傳感器就會接收到電信號.下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物.
待測氣體 | 部分電極反應產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說法中正確的是( 。
A.上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應為:Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測H2S氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
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【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A.NaCl晶體、堿石灰B.銅、二氧化硫
C.液態(tài)的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2
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【題目】以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是( )
A.IA族即是堿金屬元素
B.VIIA族即是鹵族元素
C.短周期元素全部為主族元素
D.元素周期表每個縱行即是一族
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【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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【題目】一定量的H2和Cl2充分燃燒后,將反應生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應,生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為
A. 5:4 B. 4:5 C. 4:3 D. 3:4
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