Question

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨�、谙蚬腆w氫氧化鈉中滴加濃氨水　③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。?

［實驗操作］?

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題：?

（1）檢驗氫氣純度的目的是______________。?

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________，C瓶內(nèi)氣體的成分是______________。?

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

Answer 1

解析：Ⅰ.氨可以用來制NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂等多種氮肥；通過氨氧化法制硝酸是獲得硝酸的重要途徑。?

Ⅱ.方法①同時產(chǎn)生HCl和NH₃，無法分離，不合理。方法②利用NaOH吸水和溶于水時放熱的特點可以快速制得NH₃。方法③中使用的試劑均是溶液，會導(dǎo)致NH₃大量溶解，不合理。實驗室通常使用固態(tài)銨鹽和強堿加熱制取NH₃。所以選②④。?

Ⅲ.（1）H₂和空氣的混合氣體受熱易爆炸。若不檢驗H₂的純度，可能在E處發(fā)生危險。（2）A裝置原理類似啟普發(fā)生器，當(dāng)試管內(nèi)壓強過大，酸會流回長頸漏斗中，使反應(yīng)停止。C瓶利用排水法收集H₂，H₂收集滿后，再通入氣體，壓強變大，導(dǎo)致A中酸流回漏斗，和Zn脫離，反應(yīng)停止。C中原有空氣里的O₂被H₂燃燒而消耗，最終主要剩余N₂，所以C中氣體主要成分為N₂和H₂。通入H₂一直到壓強增大到不能增加為止，可以讓通入的H₂盡可能多。根據(jù)化學(xué)平衡原理，增大H₂的濃度，可以提高N₂的轉(zhuǎn)化率。（3）鐵觸媒在較高溫度時活性大，能加快氨合成的反應(yīng)速率。發(fā)生的反應(yīng)為：N₂+3H₂2NH₃。

答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸?

Ⅱ.②④?

Ⅲ.（1）防止爆炸，保證實驗安全�。�2）鋅粒與酸脫離　盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率　N₂、H₂�。�3）鐵觸媒在較高溫度時活性大，加快氨合成的反應(yīng)速率　N₂+3H₂2NH₃