Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

 

．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的

 

 

、

 

，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）如何檢驗溶液中SO₄^2-離子已除完？

 

（4）如何洗滌沉淀？

 

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，過濾時使用玻璃棒的目的

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗題

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則；
（2）用氯化鋇沉淀硫酸根離子，用氫氧化鈉沉淀鎂離子，用碳酸鈉沉淀鈣離子，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，目的是將過量的鋇離子用碳酸根離子沉淀；
（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（4）加入蒸餾時洗滌沉淀，注意不要攪拌；
（5）溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時為防止液體濺出都要使用玻璃棒．

解答： 解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，所以正確的操作順序為：①②③④⑤，
故答案為：①②③④⑤；
（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，
故答案為：BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；
（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，如果還有，可以在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇，
故答案為：靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；
（4）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復以上操作至洗凈為止；
故答案為：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物，待水流完后重復以上操作至洗凈為止；
（5）溶解時使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾時為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到漏斗中；蒸發(fā)時使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純，為高頻考點，題目較難，本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．