Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B． 500℃、30MPa下，將0.2mol N₂和0.6molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g），△H＜O；升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
• D． 元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系

Answer 1

分析 A、MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱7.72kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.4mol；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)．

解答 解：A、濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO₂不反應(yīng)，
即4molHCl不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符合相反，0.2molN₂和0.6molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱7.72kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.4mol，故當(dāng)生成2mol氨氣時(shí)，則放熱大于38.6KJ，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡左移，故C正確；
D、元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O(shè)＞I，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查元素周期律，結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、非金屬性比較和反應(yīng)熱的判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．