離子方程式：CO₃^2- + 2H²⁺ = CO₂↑ + H₂O表示

A.
碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應
B.
一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C.
可溶性碳酸鹽與酸之間的反應
D.
可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

D
試題分析：A、B不正確，例如碳酸鈣不符合；C不正確，例如醋酸不符合，所以正確的答案選D。
考點：考查離子方程式的有關應用
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練。該題屬于離子方程式的逆向判斷，增加了試題的濃度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和逆向思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp; 回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質是

K₂CO₃

．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

原料有較大的轉化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是

CO₂原料易得

．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對生成乙醇

有利

（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂ 中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質是

FeCl₃、Ca（NO₃）₂

；原粉末中一定有的物質是

Na₂CO₃

．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：

（1）操作I、操作II、操作III都是

過濾

（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）₃沉淀應該在

過濾器

裝置中進行．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有

CaO和CO₂

（填化學式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是

Fe₂O₃和O₂

（填化學式）．
（3）寫出Na₂CO₃溶液與CaO反應離子方程式：

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

．
（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質：

SiO₂

（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO₃．實驗流程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

，沉淀B：

AgCl

．
（2）實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是

使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀

．
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有

Na₂CO₃

（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

稀HNO₃

，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實驗事實請完成以下問題：
①推斷它們的化學式為：A．

BaCl₂

B．

AgNO₃

C．

CuSO₄

D．

Na₂CO₃

②并寫出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

；鹽酸與D鹽溶液有無色無味氣體逸出的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．

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離子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示

離子方程式：CO₃^2- + 2H²⁺ = CO₂↑ + H₂O表示