A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)
在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體D的濃度為1.4 mol·L-1。
(1)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率____________;容器中D的濃度____________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)溫度升高,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,則正反應(yīng)____________。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在一體積可變的密閉容器中,充入0.8 mol C,3.5 mol D,若使D的濃度仍為1.4 mol·L-1,則容器體積取值范圍為_(kāi)___________。
(1)加快 增大
(2)放熱
(3)2.5 L>V>
解析:此題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與限度的知識(shí),平衡移動(dòng)與外界條件的關(guān)系符合勒夏特列原理,即改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件,平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)。但是平衡的移動(dòng)只能減弱這種改變,不能把這種改變完全抵消。壓縮容器增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的速率都增加,結(jié)合反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)前后氣體體積相等,壓強(qiáng)改變對(duì)正逆反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響相同,即正逆反應(yīng)速率增大的幅度相同,所以平衡不移動(dòng),容器壓縮后體積減小,D的物質(zhì)的量不變,則D的濃度增大。結(jié)合題意:C是固態(tài),反應(yīng)前后的氣體體積不變,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因?yàn)闇囟壬咂胶庀蛭鼰岱磻?yīng)的方向移動(dòng),即逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱。由問(wèn)題(3)可知,該條件下達(dá)到的平衡與題干表述的條件下達(dá)到的平衡是等效平衡,等效平衡是指條件不變時(shí),只要加入的各物質(zhì)成一定的比例,可逆反應(yīng)不論采取何種途徑即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始,最后所處的平衡狀態(tài)是相同的。因?yàn)閱?wèn)題(3)中反應(yīng)容器體積可變,即壓強(qiáng)一定,并且此反應(yīng)前后氣體體積不變,所以當(dāng)從只有D是氣體的逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng),無(wú)論加入任何量的D氣體,達(dá)到的平衡狀態(tài)與題干條件下達(dá)到的平衡都是等效平衡。即無(wú)論容器體積的大小如何變化D的濃度都為1.4 mol·L-1,但是,D的多少會(huì)受到物質(zhì)C的量的限制,可逆反應(yīng)中C參加反應(yīng),但不能完全反應(yīng)。因此,可以采取極限法來(lái)討論:
假設(shè)C完全反應(yīng),此時(shí),容器中D的物質(zhì)的量為3.5 mol-2.4 mol=1.1 mol,1.4 mol·L-1=,V=L。
假設(shè)C完全不反應(yīng),此時(shí)容器中D的物質(zhì)的量是3.5 mol,同法可求出V=2.5 L。
即容器體積的取值范圍是2.5 L>V> L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
c4(NO)?c6(H2O) |
c4(NH3)?c5(O2) |
c4(NO)?c6(H2O) |
c4(NH3)?c5(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省慈溪市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年河北省高二9月月考化學(xué)試題 題型:選擇題
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,有關(guān)說(shuō)法正確的是
N2+3H22NH3
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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