【題目】某可充電電池的原理如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性,充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙。下列敘述正確的是( )
A.充電時(shí),b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極
B.充電過程中,a極的電極反應(yīng)式為:VO+2H++e-=VO2++H2O
C.放電時(shí),H+從左槽遷移進(jìn)右槽
D.放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb,則它們之間的關(guān)系是
A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Va<10Vb D. Vb>10Va
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H>0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度
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【題目】下列有關(guān)維生素的說法中不正確的是
A.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B.維生素C溶于水,溶液顯酸性
C.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D.含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色
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【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。
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【題目】處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在________對自旋相反的電子。
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【題目】下列各組的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
(1)下列微?梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO
c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因:_____________________________;
NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:____________________________;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是________________________。pH=3時(shí),溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L-1。
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【題目】下列關(guān)于能源的說法不正確的是
A. 煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學(xué)變化
B. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
C. 沼氣(主要成分是CH4)是可再生能源
D. 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮、生物質(zhì)能都是新能源
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