向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

  

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0~10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，C項(xiàng)正確；13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問題

點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。

 （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1

（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行.

（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

 

   (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號(hào)）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   

④降溫         ⑤使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學(xué)部分 題型：選擇題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是（    ）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大

D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

 

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