【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿,比重極小,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是
A. 同系物B. 同分異構(gòu)體C. 同位素D. 同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是( )
A. 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解
B. 溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶
C. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
D. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。
(2)E在元素周期表中的位置是。
(3)B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。
(4)E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。
(5)A、B、G三元素形成的化合物的電子式是 , 其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型。
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C10H14的烴,有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)取代基,其可能的結(jié)構(gòu)有
A.3種B.6種C.7種D.9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____,區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究. Ⅰ.產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料.
資料1:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種.
資料2:
硫酸/molL﹣1 | 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C | 黑色物質(zhì)消失的溫度/°C |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
(1)由上述資料2可得出的正確結(jié)論是(選填下列字母編號) a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度>15molL﹣1
d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快,越難消失
(2)Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時(shí),在80°C以后,隨著溫度的逐漸升高,反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加,而CuS卻逐漸減少,到達(dá)250°C左右時(shí),CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液,CuS消失的化學(xué)方程式為 .
(3)Ⅱ.產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì),一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀,沉淀可能是CuCO3 , Cu(OH)2 , 或者CuCO3與Cu(OH)2的混合物.
1)若沉淀是Cu(OH)2 , 生成沉淀的離子方程式是 .
2)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a.取沉淀樣品100克于B中,檢查裝置的氣密性
b.打開K1 , K3 , 關(guān)閉K2 , K4 , 通入足量空氣
c.關(guān)閉K1 , K3 , 打開K2 , K4 , 充分反應(yīng)
d.反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2 , 打開K1 , 再通入足量空氣
e.測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu(OH)2的混合物,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , 若不進(jìn)行步驟d,則會使測得Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填“偏高”“無影響”“偏低”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧是地殼中含量最多的元素,據(jù)此回答問題。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。
的沸點(diǎn)比 高,原因是 .
(3)H+可與H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明礬的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L 的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K + 的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L
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