1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．20 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

分析 A.1個氨根離子含有10個電子；
B．氖氣為單原子分子；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算解答；
D．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答．

解答 解：A.1個氨根離子含有10個電子，1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；
B.20 g氖氣所含原子數(shù)約為$\frac{20g}{40g/mol}$×6.02×1023=3.01×1023，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×NA=NA，故C正確；
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意稀有氣體為單原子分子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液        
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1分子硫酸的質(zhì)量是98g
C．1molN2的質(zhì)量是28gD．摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng)，消耗三溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)
B．電解質(zhì)溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)
C．具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，碳酸氫鈉也是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于膠體．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體就是直徑為10-9m～10-7m的微粒
B．實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加熱
C．電解Fe（OH）3膠體，陰極附近紅褐色加深，是因為膠體帶正電，向陰極移動
D．可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別膠體和溶液

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