Question

（2008?鎮(zhèn)江二模）氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Na₂O+Cl₂═2NaCl+O₂CaO+Cl₂═CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價(jià)，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

；
（2）CCl₄分子中C原子采取

sp³

雜化成鍵．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是

，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是

c

（填序號(hào)）：
a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為

6

．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401kJ?mol^-1、NaCl-786kJ?mol^-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是

CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷

．

Answer 1

分析：（1）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子形成離子先失去高能層中的電子，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）CCl₄分子中C原子成4個(gè)C-Cl單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個(gè)O^2-的周圍有6個(gè)Ca²⁺，每個(gè)Ca²⁺的周圍有6個(gè)O^2-，影響晶格能的因素有離子所帶電荷與離子半徑，據(jù)此解答．

解答：解：（1）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故Cr³⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）CCl₄分子中C原子成4個(gè)C-Cl單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，C=O雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故答案為：，c；
（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個(gè)O^2-的周圍有6個(gè)Ca²⁺，每個(gè)Ca²⁺的周圍有6個(gè)O^2-，導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷，故答案為：6，CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學(xué)鍵與晶胞結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意原子形成陽離子時(shí)先失去高能層中高能級(jí)的電子．