把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H2．
試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量．
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，利用生成的氫氣體積根據(jù)方程式計算Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出鋁的質(zhì)量；
（2）鎂鋁與鹽酸反應的方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算標準狀況下氫氣的體積．
解答： 解：（1）10.2g合金生成的氣體的物質(zhì)的量為：n（H2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2                      3
n（Al）               0.3mol
所以，n（Al）=
0.3mol×2
3
=0.2mol，
故m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：該合金中鋁的質(zhì)量為5.4g；
（2）根據(jù)（1）可知，合金中鎂的物質(zhì)的量為：
10.2g-5.4g
24g/mol
=0.2mol，
根據(jù)反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=n（Mg）=0.2mol，
根據(jù)反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，生成氣體的物質(zhì)的量為：n（H2）=
3
2
n（Al）=0.2mol×
3
2
=0.3mol，
故生成標況下的氫氣的體積為：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L，
答：該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生標況下的H2的體積為11.2L．
點評：本題考查混合物的計算、鋁和鎂的化學性質(zhì)，題目難度中等，明確金屬鋁既能與酸又能與堿反應、而鎂只能與酸反應是解本題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性
B、Y的氧化物是離子化合物
C、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

2002年由德、法、英、美及波蘭多國科學家組成的科研小組，通過離子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個罕見的45Fe原子．接著科學家又使用特殊的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，即由一個原子核同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式．下列關(guān)于4526Fe的說法正確的是（　�。�
A、該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3
B、他們獲得了一種新元素
C、4526Fe與5626Fe化學性質(zhì)相同
D、這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成4524Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
回答下列問題：
（1）①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質(zhì)量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙塵的困擾．你認為棕紅色煙塵是
 
．
A．CaCO3粉塵    B．P2O5粉塵    C．Fe2O3粉塵    D．SiO2粉塵
②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學式為
 
；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式是
 
．
③世博會期間，為了確�？諝赓|(zhì)量的優(yōu)良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數(shù)．因此，人們需要監(jiān)測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM10）、二氧化硫以外，還有
 
．
（2）世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．
①鋼筋混凝土
 
（選填“是”或“不是”）復合材料．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
；
③石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
 
；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”），有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過
 
反應合成的有機高分子材料．
（3）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
；人們已嘗試使用
 
作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
②世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：
 
．
③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生
 
污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
…
（1）氣化爐中CO2與C反應轉(zhuǎn)化為CO，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是
 
（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2?6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用
 
．
（2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是
 
；設備A的作用是
 
；設備B的名稱為
 
；設備C的作用是
 
．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是
 
．反應的化學方程式為
 
．
A．水        B．濃硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是
 
．
（5）氯堿工業(yè)電極方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
則反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為
 
．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是
 
．圖中t3時改變的條件可能是
 
．
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是各物質(zhì)的反應關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等．請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：A．
 
     H．
 

（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列家庭垃圾中適合于用堆肥法處理的是（　　）
A、舊書紙B、舊衣服
C、塑料瓶D、熟菜葉

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同步練習冊答案