【題目】如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答：

①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號(hào))，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_____________。

【答案】Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 1∶1 Ca2＋ HCO3— 溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)

【解析】

二氧化碳與氫氧化鈣飽和溶液的反應(yīng)與二氧化碳的量有關(guān)，少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，過量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，由圖可知OA段隨著CO2通入CaCO3的量逐漸增大，A點(diǎn)達(dá)到沉淀最大值，AB段隨CO2的通入，生成的CaCO3不斷溶解轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，B點(diǎn)CaCO3全溶解，溶液又變得澄清。

①由圖可知OA段隨著CO2通入CaCO3的量逐漸增大，A點(diǎn)達(dá)到沉淀最大值，則OA段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氧化鈣的物質(zhì)的量比為1:1，故答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；1:1；

②由圖可知AB段隨CO2的通入，生成的CaCO3不斷溶解，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，則溶液中存在的濃度較大的兩種離子是鈣離子和碳酸氫根離子；將碳酸氫鈣溶液煮沸，碳酸氫鈣受熱分解生成難溶的碳酸鈣、二氧化碳和水，則可見到的現(xiàn)象是澄清溶液變渾濁，故答案為：Ca2＋；HCO3— ；溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）

A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X

C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)�，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO32－移向__(填“正”或“負(fù)”)極，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，則另一極的電極反應(yīng)式為___。

（2）利用上述燃料電池，按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。

Ⅰ.甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__。

②t2時(shí)所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽為200mLCuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總離子方程式：___；

①當(dāng)C極析出0.64g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為__mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2 B．CuO

C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________；

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用________(選填序)

A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)B裝置的作用_________；E裝置的作用_________；

(5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，且另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大

C.若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)�，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.NH4Cl中氮元素被還原

C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D. LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請(qǐng)回答以下問題：

（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為________。

（2）A是苯的同系物，相對(duì)分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。

（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。

（6）寫出能同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ．含有1個(gè)α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）

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