Question

一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其△H 相同
• B、當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO₂其平衡向左移動(dòng)
• C、理論上該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成燃料電池，H₂O（g）在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
• D、平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH不一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．催化劑不會(huì)改變平衡移動(dòng)，所以△H與催化劑無關(guān)；
B．向體系中充入CO₂，增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)；
C．H₂O（g）在反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)．

解答： 解：A．催化劑不會(huì)改變平衡移動(dòng)，所以△H與催化劑無關(guān)，故A正確；
B．向體系中充入CO₂，增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．由 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），H₂O（g）在反應(yīng)中化合價(jià)降低，所以在設(shè)計(jì)成燃料電池H₂O（g）得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH一定增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)原理以及焓變的影響因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．