（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學(xué)鍵類型是              ；C的化學(xué)式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )
A．(A+N+m)mol B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol D． (A-N)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于99 43Tc的敘述正確的是
A．原子序數(shù)是99B．質(zhì)量數(shù)是43C．中子數(shù)是99D．電子數(shù)是43

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

回答：
1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A      ；B        ；C          。
2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：                                   ；
A→Cu：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出氮化硅的化學(xué)式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式                  B的化學(xué)式                 。  
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：                                                    
(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：                                                    
Ｆ＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是                                          
                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（二）(14分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B       ，F(xiàn)       ，H      。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是     劑，反應(yīng)②中是     劑。
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是     ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是     。
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式                       。
（5）H的溶液呈      （酸性、堿性）原因：                        。
（6）檢驗(yàn)H溶液中陽(yáng)離子的操作是：-------------                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式                  
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4 mol氣體C，
轉(zhuǎn)移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)混合氣體共6 mol,則下列說(shuō)法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時(shí),C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時(shí),標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
D．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)增加X(jué)的量來(lái)提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來(lái)吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

則下列說(shuō)法不正確的是
A．若A是強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽
B．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸
C．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>C
D．若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)

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