Question

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）

• A． 18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為N_A
• B． 在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2N_A
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為N_A
• D． 含有N_A個原子的鎂在足量的二氧化碳?xì)怏w中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

Answer 1

分析 A．1個鋁原子失去3個電子得到鋁離子；
B．氬氣為單原子分子；
C．1molNH₃含10mol電子；
D．鎂在二氧化碳中燃燒生成的固體包括碳和氧化鎂．

解答 解：A．18g鋁的物質(zhì)的量為$\frac{18}{27}$mol，1個鋁原子失去3個電子得到鋁離子，故18g鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{18}{27}$mol×3=2mol，即電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH₃含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個數(shù)為N_A，故C正確；
D．鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，含有N_A個原子的鎂物質(zhì)的量為1mol，充分反應(yīng)后生成固體氧化鎂1mol，碳0.5mol，固體總質(zhì)量為40g+6g=46g，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．