16．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)Ⅰ容器、Ⅱ容器容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達(dá)平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦氣，壓強(qiáng)增大，則X的物質(zhì)的量將減小
D．平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡時(shí)Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$分析判斷；
C．Ⅱ?yàn)楹闳荩尤?.1mol氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)；
D．平衡時(shí)Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡時(shí)Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＜Ⅱ，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，所以達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ，故B正確；
C．Ⅱ?yàn)楹闳�，加�?.1mol氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，所以X的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的比較、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度中等，分析問(wèn)題時(shí)注意壓強(qiáng)對(duì)不同反應(yīng)類型的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導(dǎo)電BaSO4是非電解質(zhì)，NH3是電解質(zhì)
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號(hào)）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）填表（填寫(xiě)離子符號(hào)或“無(wú)”）
 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無(wú)．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實(shí)驗(yàn)④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向?yàn)V液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH=CHCH2OH．
（3）寫(xiě)出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
（4）寫(xiě)出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCH2COOH．
（5）寫(xiě)出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是④⑦．（填入編號(hào)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案