Question

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）配平②的化學(xué)方程式________；

（2）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___；

（5）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

A．還原性 B．酸性 C．氧化性

Answer 1

【答案】 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab

【解析】（1）Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）反應(yīng)①中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，因此轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則用單線橋表示①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫酸和氯化氫，物質(zhì)的量之比為1:2；（5）反應(yīng)②中還有氯化錳生成，所以氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)除了還原性以外還有酸性，答案選ab。