【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )
① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,OH-濃度會(huì)增大,錯(cuò)誤;②NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,濃度越大水解程度越小,1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大于后者,錯(cuò)誤;③NaOH屬于強(qiáng)堿完全電離使溶液呈堿性,CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于水解使溶液呈堿性,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOHH2CO3HClO,則水解能力:CH3COO-HCO3-ClO-,pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a,正確;④由于pH=8.3,說(shuō)明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力,NaHCO3溶液中:c(Na+) > c(HCO3-) > c(H2CO3)> c(CO32-),錯(cuò)誤;⑤若一元酸為強(qiáng)酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若一元酸為弱酸,反應(yīng)后酸過(guò)量,溶液呈酸性,c(OH-) c(H+),正確;⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液pH=4說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),則溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+),正確;正確的有③⑤⑥,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子
C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價(jià)鍵
B. 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D. 化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,48g O3所含的原子數(shù)為3NA
B. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3 NA
D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na+數(shù)目為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的( )
A. 石蕊溶液 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. CaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 膠體不均一,不穩(wěn)定
B. 膠體能通過(guò)半透膜
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D. 膠體能發(fā)生電泳是因?yàn)槟z體帶電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 淡黃色試液紅褐色沉淀 | 說(shuō)明原溶液中一定含所有FeCl3 |
B | CaOCa(OH)2NaOH | 用生石灰制備NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過(guò)量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學(xué)式為
A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4
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