Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　　） 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.24L 3.36L 3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol?L^-1

B．能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g 時(shí)鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），據(jù)此計(jì)算．
B、第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，進(jìn)而計(jì)算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
C、由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說(shuō)明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量．
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量，與15.7g比較判斷．

解答：解：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，所以第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實(shí)驗(yàn)中鹽不足，混合物有剩余，第二組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正確；
B、第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說(shuō)明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量，故C正確；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物過(guò)量，鹽酸不足，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．