對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子；
B．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；
C．生成的白色沉淀可能為碳酸銀等，原溶液中不一定含有氯離子；
D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在銨根離子．
解答： 解：A．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀可能為氯化銀，試樣中可能含有銀離子，不一定有硫酸根離子，故B錯誤；
C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，試樣中可能含有碳酸根離子，不一定有Cl-，故C錯誤；
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則試樣中一定含有銨根離子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子是否存在時，一定避免排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)常采用合適的催化劑
B、配制FeCl2溶液時在溶液中加入少量鐵粉
C、NO2與N2O4的平衡體系加壓，氣體顏色會變深
D、向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，溶液由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
B、含氧酸酸性越強與鐵片反應(yīng)放出氫氣的速率越快
C、含4%硅的硅鋼具有很好的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
 D原子核外所有p軌道上電子全充滿或半充滿
 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于第
 
族
 
區(qū)，價電子排布式為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
雜化，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質(zhì)惡化．湖水水樣中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-離子．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)．
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色．
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色．
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
．
（2）浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的成份，取該溶液100mL依次進(jìn)行以下實驗：（填寫下表空格）
實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由
步驟一加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；肯定有Cu2+、肯定無
 
．		肯定無該離子的理由
 
．
步驟二將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L		Cu元素守恒
步驟三向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
 
；肯定無Ba2+		肯定有Cl-的理由
 
．
（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有燒杯，
 
．
（2）該小組所設(shè)計步驟無法確定溶液中Na+的存在，可通過作焰色反應(yīng)確定，若不存在Na+，則溶液中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物．請回答下列問題．
（1）Xe原子的價電子排布式為
 
．稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是
 
．
A．氙含量比較豐富
B．氙原子半徑大，電離能小
C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價有
+2
Xe
[Pt
-2
F
6]，
+1
X
e[Pt
-1
F
6]兩種可能，經(jīng)證實XePtF6不溶于CCl4等非極性溶劑．”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是
 
，

已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3則Pt原子的半徑為
 
pm（Pt的相對原子質(zhì)量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它們都有很強的氧化性，XeO3的分子構(gòu)型是
 
，XeO4中Xe原子的雜化類型是
 
，與XeO4分子互為等電子體的離子有
 
（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性
【實驗一】探究強酸性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸
實驗現(xiàn)象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍(lán)．
（1）實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的是因為
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
探究強堿性條件下NO3-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
實驗現(xiàn)象：實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍(lán)；用濕潤的石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍(lán)
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 

（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 

【實驗二】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
 

3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：
 
和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是
 
，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）操作I的主要步驟為
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式
 
．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法
 
．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用
 
．

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同步練習(xí)冊答案