Question

（14分）
工業(yè)合成氨反應：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂ 3mol,H₂ =        mol(平衡時NH₃的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

（14分）
（1） N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g),△H=-92.4KJ·mol^-1
（2） 0.04  50%  1.23  向右
（3）  1-a/2     9    2      3-3a/2

略