12．關于實現(xiàn)下列物品用途的主要物質的說法，不正確的是（　　）
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質溶液，鉛蓄電池可實現(xiàn)化學能轉變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉化為電能的轉化材料

分析 A、鉛蓄電池屬于原電池原理，以硫酸為電解質溶液，將化學能轉變成電能；
B、硅酸干凝膠，可以吸收水分作干燥劑；
C、肥皂的成分是高級脂肪酸鈉鹽，水解顯示堿性，能去除油污；
D、太陽能電池板的材料是：單晶硅、多晶硅、非晶硅．

解答 解：A、鉛蓄電池屬于原電池原理，以硫酸為電解質溶液，將化學能轉變成電能，故A正確；
B、硅酸干凝膠，可以吸收水分作干燥劑，故B正確；
C、肥皂的成分是高級脂肪酸的鈉鹽，該鈉鹽水解顯示堿性，肥皂能去除油污，故C正確；
D、硅是制造太陽能電池的材料，太陽能電池可以將光能轉化為電能，不是二氧化硅，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，與HCl加成后有兩種產(chǎn)物，烴A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構體．
（6）若烴A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烴A的結構簡式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如圖1：
（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣Ⅰ進行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率．
（2）凈化Ⅰ是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，試寫出該反應的離子方程式Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2pH值較小時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學式）．
（5）碳化在50℃進行，“前軀體”的化學式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前軀體”的化學方程式3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電源→B

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗

請回答下列問題：
（1）寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目為．
（2）銅絲可抽動的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色，可證明SO2具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住，其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究碳及其化合物的性質對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中完全燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0-8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達到平衡后，甲中CO的轉化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a容器中，0～5min反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反應進行到5min時，b容器中v正=v速
C．其他條件不變時，減壓可將b中的狀態(tài)轉變成c中的狀態(tài)
D．達到平衡時a、b、c容器中的轉化率為b＞a＞c

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