【題目】下列說法正確的是()

A. 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B.中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

D.中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

【答案】C

【解析】

A、化方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是1mol的二氧化錳，還原劑是2mol的鹽酸，另外2mol的鹽酸顯示酸性，即氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，A錯誤；

B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的硫單質(zhì)為2mol，還原產(chǎn)物是化合價降低得到硫單質(zhì)為1mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯誤；

C、5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，NH4＋中N的化合價為－3， 化合價升高得到N2，發(fā)生氧化反應，共5molNH4＋，化合價升高；NO3－中N的化合價為＋5，化合價降低得到N2，發(fā)生還原反應，但是5molNO3－中只有3molNO3－化合價降低，所以發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的物質(zhì)的量之比為5:3，C正確；

D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫即化合價升高的硫，共有1mol，被還原的硫即化合價降低硫，共有2mol，所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（）

A.、、中只有可與酸性高錳酸鉀溶液反應且所有原子處于同一平面

B.與足量發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少2種

C.以淀粉為有機原料可制取乙酸乙酯

D.、均可作為聚合反應的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____

(3)小明根據(jù)上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建設“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護與治理。氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構設計了如下轉化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據(jù)是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：

①根據(jù)圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉移的電子的數(shù)目約為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O�？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束。

(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)實驗結束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。

A．蒸餾 B．水洗 C．用干燥劑干燥 D．10%NaOH溶液洗

(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。

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