Question

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A．CS₂中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O₃O₂ +[O]－Q   平衡常數(shù)為K₁ ；
反應(yīng)② [O]+O₃2O₂＋Q 平衡常數(shù)為K₂ ；
總反應(yīng)：2O₃3O₂＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH t / min T / ℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

 
在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_(kāi)______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K₂減小

Answer 1

（1）2  (1分)      OF₂  (1分)
（2）AD  (2分)
（3）BD  (2分)
（4）1×10^—4 (2分)
（5）B<A<C (2分)
（6）AC (2分)

試題分析：（1）氯原子最外層電子排布式為3S2SP5,3S，3P兩種軌道，故有2種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，應(yīng)該為+2價(jià)，該化合物的分子式 OF₂  。
（2）A中CS₂中各元素的化合價(jià)為負(fù)的說(shuō)明得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，正確。B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，正確。C．兩中元素在周期表中的位置無(wú)法進(jìn)行判斷，錯(cuò)誤。D．最高價(jià)含氧酸的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，正確。選ABD。
（3）A．由于F原子半徑小于氯，故鍵長(zhǎng)HF<HCl，故錯(cuò)誤。B中穩(wěn)定性：HF>HCl，正確。C．酸性：HF<HCl，不能通過(guò)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷，錯(cuò)誤。D．沸點(diǎn)：HF>HCl，由于前者分子間存在氫鍵，故正確。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為0.0216/(2*108)=1×10^—4mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)锽<A<C .
（6）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A中降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，正確。B中應(yīng)該是K=K₁*K₂，錯(cuò)誤。C．適當(dāng)升溫，平衡右移，使溴氧的量較多，可延長(zhǎng)消毒，正確。D中K₂不變，只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。