【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(己知：WO3和Li4Fe43均為無色透明，LiWO3和Fe43均為藍色)下列有關說法正確的是

A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層

C. 當B外接電源正極時，離子存儲層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

【答案】D

【解析】A、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe(CN)6]3得電子成為Li4Fe4[Fe(CN)6]3，此物質為無色透明物質，不能有效阻擋陽光，A錯誤；B、當A接外接電源負極時，A為陰極，Li+脫離離子存儲層移向陰極，B錯誤；C、當B外接電源正極時，發(fā)生失去電子的氧化反應，離子存儲層發(fā)生反應為：Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－＝Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+

，C錯誤；D、電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，Li+不會參與電極反應，Li+的量可保持基本不變，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是

①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

B. 200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min內容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數(shù)等于0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學反應方程式為：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

溫度

物質

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

35.7g

36g

36.6g

37.3g

38.4g

39.8g

NaOH

42g

109g

129g

174g

314g

347g

依據(jù)示意圖和表，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應的化學反應方程式為_____。

（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號）。

①Ba(NO3)2 ②BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_______（少選多選都不計分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制時，必須使用的玻璃儀器有______________________。

②某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。

燒杯的實際質量為________________g。

③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.定容時仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

④下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應

D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（　�。�

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使品紅溶液褪色的物質是

①漂粉精 ②過氧化鈉 ③新制氯水 ④二氧化硫

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ）

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　)

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

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