【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

【答案】C

【解析】A．該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反應(yīng)接觸面積，能增加燈泡亮度，故B正確；C．電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，a是負極、b是正極，則電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，電解質(zhì)溶液中無電子轉(zhuǎn)移，只有陰、陽離子移動，故C錯誤；D．氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ）
A.氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．

（1）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．

（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強的是（　�。�
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點

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