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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀，積變又還為丹砂”。該過程發(fā)生了氧化還原反應

C. 酸雨樣品露天放置段時間，酸性減弱，是由于酸雨所含成分被氧化

D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼�？芍苯优欧诺阶匀唤缢w中

【答案】B

【解析】A．硅膠具有吸水性，不具有還原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月餅被氧化，故A錯誤；B．根據題意，丹砂(HgS)燒之成水銀---即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此過程中存在化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；C．二氧化硫導致酸雨，酸雨樣品露天放置一段時間pH減小，生成的亞硫酸被氧化生成硫酸，酸性增強，故C錯誤；D．含磷的污水雖然是很好的肥料，水中含量過高時會造成水體富營養(yǎng)化，致使水生藻類大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遺體腐敗，水質惡化，所以不能直接排放，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鹵素的下列敘述正確的是（ ）

A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B.隨核電荷數增加，單質熔沸點降低

C.隨核電荷數增加，單質氧化性增強

D.單質均可與氫氣劇烈反應生成鹵化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA

B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示不正確的是 （ ）

A. 燒堿的化學式：Na2CO3 B. Cl－的結構示意圖：

C. Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6 D. 氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：____________________________________________________________。

②制備方法二：利用反應CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_____________________________________________；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。

③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下

請回答下列問題

裝置A中反應的化學方程式為______________________________；

儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標準溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。

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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A. P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B. P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C. P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D. P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，完成下列填空：

（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。

（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數目為________。

（4）34g H2O2的物質的量為________; 0.5molH2SO4的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體的生命活動都有共同的物質基礎，如圖所示的圖解表示構成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C1、C2代表不同的生物大分子，請據圖回答下列問題：

（1）在人體細胞內C1是___________的載體，C2主要分布在_____________。

（2）由b合成B的場所為_________，該細胞器在真核細胞中的形成與___________（結構）有關，鑒定B的試劑的使用方法是__________________________________________。

（3）物質a是_____________，在動物細胞內與物質A功能相似的物質是______________；與A相比，等質量的脂肪氧化分解釋放的能量更多，原因是_______________________。

（4）與a分子不同，d通過__________方式進入細胞，體現了細胞膜的____________的功能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積

(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數據偏大的是________(填編號)。

a．鎂帶中混有鋁　b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜　c．液體量瓶讀數時俯視　d．裝置漏氣

(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。

(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。

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