（08長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）                                                        

①皂化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化

②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化

③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰

④有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化

⑤0.05 mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.1 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物

⑦由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物

⑧電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生

⑨分子晶體的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔、沸點(diǎn)就越高

A、①③④⑤⑨            B、①②④⑥⑧⑨      

C、②④⑤⑥⑦⑨        D、②③⑤⑦⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2－離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物.

（1）C的元素名稱為_______。

（2）A、B元素形成化合物B2A4，其電子式為            。B2A4一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH 溶液，放電時(shí)生成B2和水，則該燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____。

（3）常溫下用石墨為電極電解含0.2mol DE的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________，陽(yáng)極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，測(cè)得此時(shí)溶液的體積為200mL,則該溶液的pH最接近的數(shù)值為        。

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L－1的X溶液與0.1mol?L－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請(qǐng)判斷：

①X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為_________ 。

②混合溶液中各種帶電粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+           Ba2+          Cu2+                 Al3+

陰離子

SO42-         HCO3－        NO3－         OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過(guò)量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根椐上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴寫出B、D的化學(xué)式：B              ，D             。

⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為                      。

⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)的離子方程式為                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）（16分）某課外實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）

 
 

 

 

 

 


 

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫出                                            ；     

（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個(gè)裝有________（填寫下列編號(hào)字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na2CO3 溶液      d．飽和NaHCO3 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O

 

實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當(dāng)                    時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

 

滴定前

第一次終點(diǎn)

第二次終點(diǎn)

第三次終點(diǎn)

第四次終點(diǎn)

滴定管

液面刻度

0.00 mL

20.02 mL

21.00mL

19.98 mL

20.00mL

KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)=            mol?L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A、同質(zhì)量、同體積的C2H4和C3H6         B、同溫度、同體積的N2和H2

C、同體積、同密度N2和NO                     D、同體積、同壓強(qiáng)的N2O和CO2

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