乙烷在光照的條件下與氯氣混合，最多可以生成的物質有 (　　)。

A．6種 B．7種 C．9種 D．10種

 

　D

【解析】　乙烷在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷，二氯乙烷，三氯乙烷，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫。一氯乙烷只有1種結構(CH3CH2Cl)，二氯乙烷存在2種結構(CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl)，三氯乙烷存在2種結構(CH3CCl3、CH2ClCHCl2)，四氯乙烷存在2種結構(CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3)，五氯乙烷只有1種結構(CHCl2CCl3)，六氯乙烷只有1種結構(CCl3CCl3)，故總共有10種產(chǎn)物。

 

練習冊系列答案
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構成動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛發(fā)、蹄腳等物質的主要成分是(　　)。

A.糖類 B.脂肪 C.蛋白質 D.淀粉

 

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2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。

(1)下列說法正確的是________。

A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物

B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出

行

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

(3)已知下列熱化學方程式：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。

A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L

B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率

減小

C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低

D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十二 常見無機物的性質及其綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

金屬及其化合物在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是 (　　)。

A．鈉的還原性很強，可用來冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

B．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結構及同分異構體數(shù)目判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是 (　　)。

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷（解析版） 題型：實驗題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

 

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　Br2　CCl4(其他合理

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十一 元素的單質及其化合物的性質與轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是 (　　)。

 

A．A不可能是金屬

B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移

C．A生成C肯定屬于離子反應

D．B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環(huán)境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

“鎂合金自行車樣品已通過國家檢測，近期即可面市。”中國工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名譽董事長侯保榮介紹，隨著現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)發(fā)展，鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材料受制于資源瓶頸，具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應用于航空航天、火車、豪華游艇、計算機、通訊等領域，還被視為極具商用和民用價值的工業(yè)新材料。你認為下列說法不正確的是 (　　)。

A．因鎂合金具有質量輕的特點，使其在交通運輸、航空航天工業(yè)上具有巨大的應用前景

B．鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花，在節(jié)日的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞

C．鎂合金的硬度很小

D．鎂合金可以作結構材料

 

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