Question

15．城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^--1
又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.57kJ•mol^--1，
試比較同物質的量的C₃H₈和CO燃燒，產生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是來源廣泛、產物無污染．

Answer 1

分析 （1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；
（2）根據熱化學方程式計算相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時產生的熱量之比；
（3）根據氫氣的燃燒的產物及來源分析回答．

解答 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）根據熱化學方程式可知，相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時產生的熱量之比為2220.0kJ•mol^-1：282.57kJ•mol^-1=2220：283，故答案為：2220：283；
（3）氫氣具有可燃性，燃燒的產物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，故答案為：來源廣泛、產物無污染．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及有關計算和能源，難度中等，注意理解熱化學方程式的意義與蓋斯定律．