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在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃
 		25
 		80
 		230
 
平衡常數
 		5×104
 		2
 		1.9×10－5
 
 
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C．反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積　⑨C、D的分子數之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④
C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min)
B．平衡時容器內的壓強為反應前的倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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