1．升高溫度，0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不變的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．NH4Cl

分析 升高溫度促進水的電離，水電離的氫離子濃度增大；升高溫度后能夠促進鹽的水解，結合溶液的pH=-lgc（H+）及溶液中氫離子濃度變化分析溶液pH變化．

解答 解：A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以氫氧化鈉溶液的pH減小，故A錯誤；
B．氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以pH減小，故B錯誤；
C．H2SO4中氫離子主要有酸電離，水電離的氫離子很少，所以升高溫度對硫酸的電離沒影響，所以溶液中的氫離子濃度基本不變，則pH基本不變，故C正確；
D．NH4Cl中氫離子由水電離，升高溫度，促進鹽的水解，溶液中氫離子濃度增大，所以pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溫度對水的電離和鹽的水解的影響，主要考查了溶液中氫離子濃度的變化，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A．
表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如果將海水中的鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高達150m．沿海居民很早就知道利用鹽田法從海水中獲得食鹽．把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使食鹽達到飽和后結晶析出．這種分離方法在化學上稱為（　　）
A．蒸餾B．萃取C．分液D．蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等
D．1.0 molHC≡CCHO最多能與3.0 mol H2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質的電離方程式
A．NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
B．NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
C．HClOHClO?H++ClO-
D．H2SH2S?H++HS-、HS-?H++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．盧瑟福提出了帶核的原子結構模型
B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
B．標況下，22.4L三氧化硫中含有NA個分子
C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質的方法中正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液
B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某工廠燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤10噸，試計算：
1）如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2在標準狀況下的體積為多少升？
2）如果把產(chǎn)生的SO2全部利用收回，理論上每年（按360天計）可得到98%的濃硫酸的質量為多少噸？

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