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一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B．單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化
B
A 錯誤，必須表示出A物質與C物質的反應速率方向相反，且速率比等于化學計量數之比。
B 正確，能體現速率方向相反，且速率比等于化學計量數比
C 錯誤，此反應是一個氣體體積不變的反應，未平衡時壓強也不變化
D 錯誤，混合氣體的物質的量始終不變，不能用物質的量來衡量反應是否達到平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：
時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現象：左       ，右      。（從下列選項中選擇）
A．無觀顯現象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出右邊產生該現象的離子方程式         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。現有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
C．達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25％
D．Q1＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經達到平衡的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2︰1︰2
D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表達式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應為　　　　反應（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據            
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應達到平衡時，CO的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:
t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T1和T2,壓強分別為P1和P2條件下,得到C的物質的量n與時間t的關系曲線如下圖所示。

據圖分析,以下正確的是
A．c>a+b,正反應為吸熱反應
B．c>a+b,正反應為放熱反應
C．c<a+b,逆反應為吸熱反應
D．c<a+b,逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應方向移動的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應為吸熱反應)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應為放熱反應)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應為吸熱反應)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)

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