Question

下列說法正確的是（　�。�

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、根據(jù)二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒分析判斷；
B、（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液，說明銨根離子水解顯示的酸性大于一水合氨電離顯示的堿性；
C、依據(jù)溶液中物料守恒計算分析；
D、依據(jù)除銨根以外的另一種離子的性質(zhì)對銨根離子水解的影響分析判斷；

解答：解：A、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B、一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中銨根離子水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于一水合氨的電離程度，溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C、物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中存在微粒守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L，故C正確；
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液中氫離子對銨根離子水解起到抑制作用、②NH₄HCO₃溶液中 碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解、③NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響；溶液中銨根離子濃度大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的水解和電離的綜合分析應(yīng)用，主要考查溶液中電荷守恒的應(yīng)用，物料守恒的分析判斷，溶液中離子濃度的大小比較，題目難度中等．