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如圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質量比為（　�。�
A、65：56B、56：108
C、56：9D、65：9
考點：有關混合物反應的計算,計量儀器及使用方法
專題：計算題
分析：反應后天平仍然平衡，則反應生成氫氣的質量相等，設生成氫氣的質量為2g，反應消耗鋅的質量為x、消耗鐵的質量為y，根據反應方程式計算出x、y，再根據反應前金屬質量相等計算出銀的質量，從而可計算出合金中鐵和銀的質量比．
解答： 解：設產生氫氣的質量為2g，需要鋅的質量為x，需要Fe的質量為y，則有：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
x              2g
65
x
=
2
2
，
x=65g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
y              2g
56
y
=
2
2

y=56g，
鋅片和鐵銀合金的質量相等，故銀的質量為：65g-56g=9g，
所以合金中鐵和銀的質量比為56g：9g=56：9，
故選C．
點評：本題考查了有關混合物反應計算，題目難度中等，明確題干信息及反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．該反應的氧化劑是
 
．若生成1mol Al2O3，則轉移電子數
 
 mol．
（2）熟料“溶解”時反應的離子方程式為
 
．
（3）檢查廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（4）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物質是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸調節(jié)pH時需精確控制，為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的
 
（選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是
 
．
（3）反應Ⅱ的離子方程式為
 
．在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作
 
．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
 
．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀質量為
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中提取的食鹽經精制（除去Ca2+、Mg2+和SO42-）后，含有少量的氯化鉀等雜質，為了提純并得到更多的食鹽，用某液體洗滌，該液體最好是（　�。�
A、蒸餾水
B、飽和食鹽水
C、飽和氯化鉀溶液
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g?L-1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數后再進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色待測液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子．某同學進行如下實驗，請你幫助進行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實驗就能確定其不存在的離子是
 
．
（2）加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）還有一種離子沒有確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是
 
，若存在觀察到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是（　　）
A、pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
D、濃度均為o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（　�。�
A、①不變渾濁②變乳白色
B、①變乳白色②不變渾濁
C、①變乳白色②變乳白色
D、不變渾濁②變淺黃色

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