11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

分析 A．根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
B．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
C．醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答；
D．未指明是多少摩爾CO燃燒放出566kJ的熱量．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律來(lái)可知：一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，則：△H1=-△H2-△H3，故A錯(cuò)誤；
B．生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該先除去乙醇再檢驗(yàn)乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)妼?dǎo)率有下降趨勢(shì)，故C正確；
D．圖象中未標(biāo)明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計(jì)量關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、蓋斯定律、乙烯制備及檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?br />（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個(gè)原子（圖2中球與球之間的連線(xiàn)代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個(gè)．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機(jī)物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④
稀硝酸體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.364.48
則硝酸的濃度為2mol/L；③中溶解銅的質(zhì)量為4.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為200；
（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，火焰呈紫色．
（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇
C．若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，一定時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達(dá)到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．若起始時(shí)充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．若起始時(shí)充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，則此時(shí)υ正=υ逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Z＞XB．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞Z
C．最高正價(jià)：W＞X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得10.8g銀，將等量的該醛完全燃燒，生成2.7g水．此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案