Question

請按要求完成下列各題：
（1）MgCl₂的電子式是

；丙氨酸的結構簡式是

．
（2）1g C₂H₂完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.94kJ熱量．乙炔在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式是

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

．
（3）在一定條件下，分子式為C₃H₄O₂的羧酸和某醇反應生成分子式為C₅H₈O₂的酯，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，下同）

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH

催化劑

CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O

．
（4）在一定條件下，乙烯和丙烯按1：1的物質的量比反應生成聚乙丙烯的化學方程式是

nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

催化劑

．
（5）依據(jù)酸堿質子理論，HCO₃^-可以看作是

酸或堿

．

Answer 1

分析：（1）MgCl₂是離子化合物，電子式中氯離子應寫在鎂離子的兩側；丙氨酸的結構簡式為；
（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（3）酯化反應的實質是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實質和羧酸的分子式來確定羧酸；
（4）凡含有不飽和鍵（雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵）的化合物或環(huán)狀低分子化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應就是加聚反應，可以是同物質之間加成聚合也可是不同物質間加成聚合；
（5）凡是能電離出H⁺的分子或離子都屬于酸，凡是能結合H⁺的分子或離子都屬于堿．特別注意某些離子既能放出H⁺又能結合H⁺的就既屬于酸又屬于堿．

解答：解：（1）鎂失去2個電子形成陽離子，氯原子得到電子形成陰離子，電子式為；丙氨酸的結構簡式為，
故答案為：；；
（2）1g C₂H₂在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.94kJ熱量，26g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出1294.8kJ熱量，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol；
（3）C₃H₄O₂的羧酸和某醇反應生成分子式為C₅H₈O₂的酯，該反應的化學方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH

催化劑

CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH

催化劑

CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
（4）生成聚乙丙烯的化學方程式是nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

催化劑

，
故答案為：nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

催化劑

；
（5）HCO₃^-能解離出H⁺和碳酸根離子，屬于酸，同時又能結合H⁺生成碳酸，所以又屬于堿，故答案為：酸或堿；

點評：本題考查電子式、熱化學方程式、酯化反應、聚合反應等，難度較大，（3）是易錯點．