Question

Ⅰ.（6分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL。

（1）需要固體Na₂CO₃          g；

（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為              個(gè)；

（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液            mL；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。

（5）用固體Na₂CO₃配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用)            。

A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移

    （6）沒有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度         (填偏大、偏小或無影響)

Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa條件下，將15L O₂通往10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣體中，V(CO)＝           L，V(H₂)＝        L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中，V(CO)： V(H₂)＝        。

Answer 1

【答案】18.(共10分)

Ⅰ.（1）26.5  （2）0.5N_A或3.01×10²³     （3）50   （4）5.6    （5）ADFBCE （6）偏小

Ⅱ.（1）5    5   （2）  

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）根據(jù)n=C·V、m=M·n, 實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL,需要固體

Na₂CO₃=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.

（2）26.5g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25×1=0.25mol，根據(jù)Na₂CO₃ =2Na^＋+CO₃^2-,該溶液中的陽離子數(shù)目為0.25×2×N_A=0.5N_A。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，物質(zhì)的量的計(jì)算。