【題目】組成生物體的最基本元素是

A. OB. CC. HD. N

【答案】B

【解析】

組成細胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是組成細胞的基本元素。

A、O是組成生物體的基本元素，但不是最基本元素，A錯誤；

B、C是組成生物體的最基本元素，因為生物大分子都以碳鏈為基本骨架，B正確；

C、H是組成生物體的基本元素，但不是最基本元素，C錯誤；

D、N是組成生物體的基本元素，但不是最基本元素，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.食鹽水B.過氧化鈉C.濃硫酸D.空氣

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【題目】下列敘述正確的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應

B. 植物油通常呈液態(tài)，主要成分是高級脂肪酸甘油酯，不易發(fā)生變質(zhì)

C. CH3COOCH2 的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，在福爾馬林作用下可發(fā)生變性

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【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是( )

A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中

D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液

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【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B. 光照時， H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 光照時，b極的電極反應式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D. 夜間無光照時，a極的電極反應式為V3++e－=V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是（ 　）

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。

(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。

(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)�？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：

①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。

②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。

③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。

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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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