下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．純堿溶液去油污
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁
D．水中加入明礬可以凈化水
B

試題分析：純堿水解顯堿性，加熱促進水解，去污效果好；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，加熱促進電離，氫離子濃度增大，和水解無關系；氯化鐵水解顯酸性，氯化氫鈉抑制氯化鐵的水解；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，哪吸附水中的懸浮物，做凈水劑，答案選B。
考點；考查鹽類水解的應用
點評：鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的 H+或 OH-生成弱電解質(zhì)的過程。鹽類水解的應用主要有：①判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。②比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。③判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強烈雙水解，則不能在溶液中大量共存。④配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。⑤選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。⑥離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類的水解。⑦溶液中離子濃度大小比較時需要考慮鹽類水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鎂溶液B．硫酸銨溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，為了除去Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可。下列說法正確的是
A．由題目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
B．可用濃硫酸代替H2O2
C．未加H2O2前的硫酸銅溶液pH < 4
D．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（   ）
A．鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度
C．反應后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解
D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3?H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表達式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　
B．c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C．c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol?L-1　　
D．c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                              ，及用石膏降低其堿性的反應原理：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol?L-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關系正確的是（   ）
A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為                 。

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