7．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O．

分析 ①燃料電池中負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，從而寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
②氫氧燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式即是燃料燃燒的化學(xué)方程式．

解答 解：①燃料電池中負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
②氫氧燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式即是燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，原料相同，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．所有的化學(xué)反應(yīng)均有熱能的變化×（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
a、寫(xiě)出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計(jì)算MnSO4•H2O樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　　）
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過(guò)濾D．分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時(shí)，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案