19．下列相關的表述不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

分析 A．電解生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘、水；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正確；
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍的離子反應為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故B正確；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol H2O的質量為18g•mol-1
B．CO2的摩爾質量為44g
C．1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量
D．H+的摩爾質量為1g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫下列物質在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為NaOH，B的化學式為NaHS．A、B之間反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S  ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是②；質量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍．幾種金屬的相對原子質量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質量增加0.64g
②陽極質量減少0.64g
③電解質溶液的質量保持不變
④電解質溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為增大壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1

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