Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O

B．在小蘇打溶液中滴入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=2BaCO3↓+2H2O

C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

D．鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Answer 1

A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O，故B正確；
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺+2NH₄⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成NO氣體，所以鋅與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．